מעטאַלליק בונד: דער פאָרמירונג מעקאַניזאַם. מעטאַל כעמישער לאַ קאָמוניקאַציע:

אַלע איצט באקאנט כעמיש יסודות אין די פּעריאָדיש טיש זענען צעטיילט אַרביטרעראַלי אין צוויי גרופּעס: מעטאַלס און ניט-מעטאַלס. אין סדר צו ווערן ניט נאָר עלעמענטן און קאַמפּאַונדז, קעמיקאַלז קענען רעאַגירן מיט יעדער אנדערע, זיי זאָל עקסיסטירן אין די פאָרעם פון פּשוט און קאָמפּליצירט קאַמפּאַונדז.

דאס איז וואָס עטלעכע עלעקטראָנס זענען טריינג צו אַדאַפּט, און די אנדערע - צו געבן. ריפּלענישינג יעדער אנדערע אַזוי ווי צו פאָרעם פאַרשידן יסודות און כעמיש מאַלאַקיולז. אבער וואָס אַלאַוז זיי צו זייַן געהאלטן צוזאַמען? וואָס איז עס אַזאַ אַ ענין פון שטאַרקייַט, צו צעשטערן וואָס טראַנסענדז אַפֿילו די מערסט ערנסט ינסטראַמאַנץ? און אנדערע, קאַנווערסלי, זענען חרובֿ דורך די מינדסטע פּראַל. אַלע דעם איז רעכט צו דער פאָרמירונג פון פאַרשידן טייפּס פון כעמיש קייטן צווישן אַטאָמס אין מאַלאַקיולז מאָלדינג ספּעציפיש קריסטאַל לאַטאַס סטרוקטור.

טייפּס פון כעמיש קייטן אין קאַמפּאַונדז

גאַנץ קענען ויסטיילן פיר הויפּט טייפּס פון כעמיש קייטן.

1. קאָוואַלענט נאָנפּאָלאַר. געגרינדעט צווישן צוויי יידעניקאַל נאָנמעטאַלס רעכט צו ייַנטיילונג פון עלעקטראָנס, מאָלדינג פּראָסט עלעקטראָן פּערז. אין בילדונג, עס איז אַטענדאַד ונפּאַירעד וואַלענטקייַט פּאַרטיקאַלז. עקסאַמפּלעס: האַלאָגענס, זויערשטאָף, הידראָגען, ניטראָגען, שוועבל, פאָספאָרוס.
2. פּאָליאַר קאָוואַלענט. געגרינדעט צווישן צוויי פאַרשידענע ניט-מעטאַלס אָדער צווישן זייער שוואַך אויף די פּראָפּערטיעס פון די מעטאַל און נאָנמעטאַל שוואַך אין עלעקטראָנעגאַטיוויטי. אַנדערלייינג און אַלגעמיין עלעקטראָן פּערז און פּולינג זיי צו איר די אַטאָם, וועמענס עלעקטראָן קירבות אויבן. עקסאַמפּלעס: נה _{3, סיק,} פּ ₂ אָ ₅ און אנדערע.
3. הידראָגען בונד. די מערסט אַנסטייבאַל און שוואַך, איז געגרינדעט צווישן די העכסט עלעקטראָנעגאַטיווע אַטאָם פון איין מאַלאַקיול און די אנדערע positive. דעם אַקערז רובֿ אָפֿט ווען צעלאָזן סאַבסטאַנסיז אין וואַסער (אַלקאָהאָל, אַמאָוניאַ און אַזוי אויף). אָווינג צו אַזאַ אַ קשר קען עקסיסטירן מאַקראָמאָלעקולע פּראָטעינס, נוקלעיק אַסאַדז, קאָמפּלעקס קאַרבאָוכיידרייץ, און אַזוי אַרויס.
4. ייאַניק בונד. געגרינדעט רעכט צו ילעקטראָוסטאַטיק אַטראַקטיוו פאָרסעס ראַזנאָזאַריאַזשענניה מעטאַל ייאַנז און ניט-מעטאַלס. די גרעסער די חילוק אין דעם אינדעקס, די מער פּראַנאַונסט איז די ייאַניק נאַטור פון די ינטעראַקשאַן. עקסאַמפּלעס פון קאַמפּאַונדז: ביינערי זאַלץ, קאָמפּלעקס קאַמפּאַונד - אַלקאַלי.
5. מעטאַלליק בונד, וואָס די מעקאַניזאַם פון פאָרמירונג און פּראָפּערטיעס אַז וועט זיין דיסקאַסט ווייַטער. געגרינדעט אין מעטאַלס, זייער אַלויז פון פאַרשידן מינים.

עס איז אַזאַ אַ זאַך ווי די אחדות פון דער כעמישער בונד. עס נאָר זאגט אַז עס איז אוממעגלעך צו באַטראַכטן יעדער בונד בענטשמאַרק. זיי זענען אַלע נאָר די אַפּאַראַט סימבאָל. נאָך אַלע, די יקער פון אַלע ינטעראַקשאַנז איז אַ איין פּרינציפּ - עלעקטראָננאָסטאַטיטשעסקאָע ינטעראַקשאַן. דעריבער, ייאַניק, מאַטאַליק, קאָוואַלענט באַנדינג און הידראָגען האָבן אַ איין כעמיש נאַטור און זענען בלויז באָרדערליין קאַסעס צו יעדער אנדערער.

מעטאַלס און זייער גשמיות פּראָפּערטיעס

מעטאַלס זענען געפֿונען אין די וואַסט מערהייַט פון אַלע כעמיש עלעמענטן. דעם איז רעכט צו זייער ספּעציעל פּראָפּערטיעס. א באַטייַטיק טייל פון וואָס איז געווען באקומען דורך אַ מענטש דורך יאָדער ריאַקשאַנז אין דער לאַבאָראַטאָריע, זיי זענען ראַדיאָאַקטיוו מיט קורץ האַלב-לעבן.

אָבער, די מערהייַט - זענען נאַטירלעך עלעמענטן וואָס פאָרעם די גאנצע ראַקס און אָרז, זענען טייל פון די מערסט וויכטיק קאַמפּאַונדז. עס איז ווייַל פון די מענטשן האָבן געלערנט צו וואַרפן אַלויז און פּראָדוצירן אַ פּלאַץ פון ויסגעצייכנט און וויכטיק פּראָדוקטן. דאס איז אַזאַ ווי קופּער, פּרעסן, אַלומינום, זילבער, גאָלד, קראָום, מאַנגגאַניז, ניקאַל, צינק, פירן און אנדערע.

פֿאַר אַלע מעטאַלס קענען ידענטיפיצירן פּראָסט גשמיות פּראָפּערטיעס וואָס דערקלערט דיאַגראַמע מאַטאַליק בונד פאָרמירונג. וואָס זענען די קעראַקטעריסטיקס?

1. מאַללעאַביליטי און דוקטיליטי. עס איז באקאנט אַז פילע מעטאַלס קענען זייַן ראָולד אַראָפּ אַפֿילו צו די פונט פון שטער (גאָלד, אַלומינום). פון די אנדערע באַקומען אַ דראָט, מעטאַל Flexible שיץ, ארטיקלען טויגעוודיק דעפאָרמעד דורך גשמיות פּראַל, אָבער דעמאָלט צוריקקריגן פון זייַן טערמאַניישאַן. דאס זענען די מידות פון מעטאַלס און איז גערופֿן מאַללעאַביליטי און דוקטיליטי. די סיבה פֿאַר דעם שטריך - אַ מעטאַל לינק טיפּ. די ייאַנז און עלעקטראָנס אין די קריסטאַל רוק קאָרעוו צו יעדער אנדערער אָן ברייקינג, וואָס אַלאַוז צו ופהיטן די אָרנטלעכקייַט פון די גאנצע ביניען.
2. מעטאַלליק לאַסטער. דעם אויך דערקלערט די מאַטאַליק בונד, די פאָרמירונג מעקאַניזאַם פון זייַן קעראַקטעריסטיקס און פֿעיִקייטן. אזוי, ניט אַלע פּאַרטיקאַלז זענען ביכולת צו אַרייַנציען אָדער פאַרטראַכטנ זיך ליכט כוואליעס פון גלייַך לענג. אַטאָמס רובֿ מעטאַלס און פאַרטראַכטנ זיך קורץ-כוואַליע שטראַלן ווערן סאַבסטאַנשאַלי מונדיר זילבערן קאָליר, ווייַס, בלאַס בלויש כיו. אויסנעמען זענען קופּער און גאָלד, זייער פֿאַרב איז רעדיש-געל און רויט, ריספּעקטיוולי. זיי זענען ביכולת צו פאַרטראַכטנ זיך מער-ווייוולענגט ראַדיאַציע.
3. טערמאַל און עלעקטריקאַל קאַנדאַקטיוואַטי. די פּראָפּערטיעס אויך דערקלערן די קריסטאַל לאַטאַס סטרוקטור און אין אַז זייַן פאָרמירונג איז איינגעזען מאַטאַליק טיפּ קייטן. רעכט צו דער "עלעקטראָן גאַז" מאָווינג ין די קריסטאַל, עלעקטריש קראַנט און היץ געשווינד און יוואַנלי צעשיקט צווישן אַלע די אַטאָמס און ייאַנז און באגלייט דורך די מעטאַל.
4. די האַרט געמיינזאַם שטאַט אונטער נאָרמאַל באדינגונגען. דאָ, די בלויז ויסנעם איז קוועקזילבער. אַלע אנדערע מעטאַלס - איז דאַווקע שטאַרק, האַרט קאַנעקשאַנז, ווי געזונט ווי זייער אַלויז. עס איז אויך דער רעזולטאַט פון די פאַקט אַז אין די בייַזייַן פון מעטאַל מעטאַל בונד. די מעקאַניזאַם פון פאָרמירונג פון דעם טיפּ פון פּאַרטאַקאַל ביינדינג פּראָפּערטיעס גאָר באשטעטיקט.

דעם יקערדיק גשמיות קעראַקטעריסטיקס פֿאַר מעטאַלס, וואָס דערקלערט און דאַטערמאַנז פּונקט דיאַגראַמע מאַטאַליק בונד פאָרמירונג. באַטייַטיק קאַמפּאַונדז אַזאַ אופֿן איז צו מעטאַל אַטאָמס פון עלעמענטן, זייער אַלויז. אַז איז פֿאַר זיי אַ האַרט און אַ פליסיק שטאַט.

מעטאַלליק טיפּ פון כעמיש בונד

וואָס איז זייַן שטריך? די זאַך איז אַז אַזאַ אַ שייכות איז געגרינדעט ניט דורך ראַזנאָזאַריאַזשענניה ייאַנז און ילעקטראָוסטאַטיק אַטראַקשאַן און ניט רעכט צו דער חילוק אין עלעקטראָנעגאַטיוויטי און די אַוויילאַביליטי פון פּאָטער עלעקטראָן פּערז. דאס הייסט ייאַניק, מאַטאַליק, קאָוואַלענט בונד האָבן עטלעכע פאַרשידענע נאַטור און אָפּשיידנדיק פֿעיִקייטן פון פֿאַרבינדונג פּאַרטיקאַלז.

אַלע מעטאַלס זענען טאָכיק טשאַראַקטעריסטיקס אַזאַ ווי:

• אַ קליין סומע פון עלעקטראָנס אין די ויסווייניקסט ענערגיע מדרגה (חוץ פֿאַר עטלעכע אויסנעמען, פֿאַר וואָס עס זאל זיין 6.7 און 8);
• גרויס אַטאָמישע ראַדיוס;
• נידעריק ייאַנאַזיישאַן ענערגיע.

אַלע דעם קאַנטריביוץ צו גרינג צעשיידונג פון ונפּאַירעד עלעקטראָנס אויף די ויסווייניקסט האַרץ. אין דעם פאַל, דער פּאָטער אָרביטאַלס פון די אַטאָם בלייבט זייער פיל. סכעמע פון די מאַטאַליק באַנדינג נאָר וועט ווייַזן קייפל אָוווערלאַפּינג סעלז פון פאַרשידענע אָרבאַטאַל אַטאָמס צווישן זיך, וואָס רעזולטאַט אין די ינטראַקריסטאַללינע און פאָרעם אַ פּראָסט פּלאַץ. עס באדינט עלעקטראָנס פֿון יעדער אַטאָם וואָס נעמען פרעעלי וואַנדערן אויף פאַרשידענע טיילן פון די לאַטאַס. פּיריאַדיקלי, יעדער פון וואָס איז אַטאַטשט צו אַ יאָן אין די קריסטאַל אַפּאַראַט און קאַנווערץ עס צו אַן אַטאָם, דעמאָלט דיטאַטשט ווידער, מאָלדינג יאָן.

אזוי, דער מאַטאַליק בונד - איז די בונד צווישן אַטאָמס, ייאַנז און פּאָטער עלעקטראָנס אין די גאַנץ מעטאַל קריסטאַל. די עלעקטראָן וואָלקן, באַוועגן פרעעלי ין דער סטרוקטור, רעפעררעד צו ווי "עלעקטראָן גאַז". עס איז געווען דערקלערט צו זיי, רובֿ פון די גשמיות פּראָפּערטיעס פון מעטאַלס און זייער אַלויז.

ווי ספּעסיפיקאַללי ימפּלאַמאַנץ אַ מעטאַלליק כעמיש בונד? עקסאַמפּלעס זענען אַנדערש. לאָזן ס באַטראַכטן אַ שטיק פון ליטהיום. אַפֿילו אויב איר נעמען עס די גרייס פון אַ אַרבעס, עס זענען טויזנטער פון אַטאָמס. אזוי לאָזן אונדז ימאַדזשאַן אַז יעדער פון די טויזנטער פון אַטאָמס גיט אַ וואַלענטקייַט עלעקטראָן אין אַ איין פּראָסט קריסטאַליין פּלאַץ. אין דער זעלביקער צייַט, ווייסט די עלעקטראָניש סטרוקטור פון די עלעמענט, איר קענען זען די נומער פון ליידיק אָרביטאַלס. אין זייער ליטהיום איז 3 (די רגע פּ-אָרבאַטאַל ענערגיע מדרגה). דרייַ יעדער אַטאָם פון טענס פון טויזנטער - דאָס איז אַ פּראָסט פּלאַץ ין די קריסטאַל, ווערין דער "עלעקטראָניש גאַז" באוועגט פרעעלי.

מאַטעריע שטענדיק שטאַרק מאַטאַליק בונד. נאָך אַלע, די עלעקטראָן גאַז טוט ניט לאָזן די קריסטאַל צו פאַלן, אָבער בלויז שיפץ די Layers און דעמאָלט ריקאַווערז. עס גליטערז האָבן אַ זיכער געדיכטקייַט (יוזשאַוואַלי הויך), פוסיביליטי, מאַללעאַביליטי און דוקטיליטי.

ווו אַנדערש איינגעזען מאַטאַליק בונד? עקסאַמפּלעס פון סאַבסטאַנסאַז:

• מעטאַלס ווי פּשוט סטראַקטשערז;
• אַלע מעטאַל אַלויז מיט יעדער אנדערע;
• אַלע מעטאַלס און זייער אַלויז אין פליסיק און האַרט שטאַט.

ספּעציפיש יגזאַמפּאַלז זענען נאָר אַן ניט צו גלייבן סומע, ווייַל די מעטאַל אין די פּעריאָדיש טיש, מער ווי 80!

מעטאַלליק בונד: דער פאָרמירונג מעקאַניזאַם

אויב מיר באַטראַכטן עס אין אַלגעמיין טערמינען, דער הויפּט פּוינץ מיר האָבן אַוטליינד אויבן. אַוואַילאַביליטי פון אַטאָמישע אָרביטאַלס און עלעקטראָנס לייכט דיטאַטשט פון די קערן ווייַל פון די נידעריק ייאַנאַזיישאַן ענערגיע - זענען די הויפּט טנאָים פֿאַר די פאָרמירונג פון דעם טיפּ פון קאָמוניקאַציע. אזוי, עס אויס אַז עס איז ימפּלאַמענאַד צווישן די ווייַטערדיק פּאַרטיקאַלז:

• אַטאָמס אין די קריסטאַל לאַטאַס;
• פּאָטער עלעקטראָנס, וואָס זענען געווען בייַ די וואַלענטקייַט פון די מעטאַל;
• ייאַנז אין די קריסטאַל לאַטאַס.

דער רעזולטאַט - אַ מעטאַלליק בונד. די מעקאַניזאַם פון פאָרמירונג בכלל אויסגעדריקט דורך די ווייַטערדיק פּאָזיציע: מיר ^{0 -} E - ↔ מיר ^{N +.} פון די דיאַגראַמע עווידענטלי, קיין מעטאַל פּאַרטיקאַלז זענען פאָרשטעלן אין די קריסטאַל.

קריסטאַלז זיך זאל האָבן פאַרשידענע שאַפּעס. עס דעפּענדס אויף די מאַטעריאַל מיט וואָס מיר זענען דילינג.

טייפּס פון מעטאַל קריסטאַלז

דעם סטרוקטור פון די מעטאַל אָדער זייַן צומיש האט אַ זייער געדיכט פּאַקינג פון פּאַרטיקאַלז. עס גיט ייאַנז אין די קריסטאַל זייטלעך. דורך זיך, די לאַטאַס קענען זיין פון פאַרשידענע דזשיאַמעטריק שאַפּעס אין פּלאַץ.

1. אָבעמנאָצענטריטשעסקייַאַ קוביק לאַטאַס - אַלקאַלי מעטאַלס.
2. כעקסאַגאַנאַל סאָליד סטרוקטור - אַלע אַלקאַליין, אַחוץ פֿאַר באַריום.
3. גראַנעצענטריטשעסקייַאַ קוביק - אַלומינום, קופּער, צינק, פילע יבערגאַנג מעטאַלס.
4. רהאָמבאָהעדראַל ביניען - די קוועקזילבער.
5. טעטראַגאָנאַל - ינדיום.

די שווער מעטאַלס און דער נידעריקער עס איז ליגן אין די פּעריאָדיש סיסטעם, די האַרדער עס איז פּאַקקאַגינג און ספּיישאַל אָרגאַניזאַציע פון די קריסטאַל. ווען דעם שטאָל כעמישער בונד, יגזאַמפּאַלז פון וואָס קענען זיין רידוסט פֿאַר יעדער יגזיסטינג מעטאַל איז באַשטימענדיק אין די קאַנסטראַקשאַן פון די קריסטאַל. אַללויס האָבן אַ זייער דייווערס אָרגאַניזאַציע אין פּלאַץ, עטלעכע פון זיי זענען נאָך נישט נאָך גאָר פֿאַרשטיין.

קאָמוניקאַציע פּאַראַמעטערס: נאָנדירעקטיאָנאַליטי

קאָוואַלענט און מעטאַל בונד האט אַ זייער פּראַנאַונסט אָפּשיידנדיק שטריך. ניט ענלעך דער ערשטער, די מאַטאַליק בונד איז ניט דירעקטעד. וואָס טוט עס מיינען? אַז איז, די עלעקטראָן וואָלקן ין די קריסטאַל באוועגט גאַנץ פרעעלי ין עס אין פאַרשידענע אינסטרוקציעס, יעדער פון די עלעקטראָן איז ביכולת צו פאַרבינדן לעגאַמרע קיין יאָן אין די ביניען פון נאָודז. אַז איז, די ינטעראַקשאַן איז געטראגן אויס אין פאַרשידענע אינסטרוקציעס. בכן, זיי זאָגן אַז די מאַטאַליק בונד - ניט-דערעקשאַנאַל.

די מעקאַניזאַם פון קאָוואַלענט בונד ינוואַלווז די פאָרמירונג פון שערד עלעקטראָן פּערז, דאס הייסט וואלקנס פון אַטאָמס אָוווערלאַפּ. און עס אַקערז שטרענג אויף אַ זיכער שורה קאַנעקטינג זייער סענטערס. דעריבער, גערעדט וועגן די ריכטונג פון אַזאַ אַ קשר.

סאַטוראַביליטי

דעם קוואַליטעט רעפלעקץ די פיייקייַט פון די אַטאָמס פֿאַר אַ לימיטעד אָדער אַנלימאַטאַד ינטעראַקשאַן מיט אנדערע. לעמאָשל, קאָוואַלענט און מעטאַל בונד אויף דעם גראדן ווידער זענען אַפּאַזאַץ.

דער ערשטער איז פול. אַטאָמס ינוואַלווד אין זייַן פאָרמירונג זענען אַ פאַרפעסטיקט נומער פון פונדרויסנדיק וואַלענטקייַט עלעקטראָנס גלייַך ינוואַלווד אין די פאָרמירונג פון די קאַמפּאַונד. מער ווי עסן, עס וועט נישט זייַן די עלעקטראָנס. דעריבער, דער נומער פון קייטן געגרינדעט באגרענעצט וואַלענטקייַט. בכן זעטיקונג רעכט. רעכט צו דעם קוואַליטעט פון די מערהייַט פון די קאַמפּאַונדז עס האט אַ קעסיידערדיק כעמישער זאַץ.

מעטאַל און הידראָגען קייטן, אויף די אנדערע האַנט, ניט-סאַטשערייטינג. דעם איז רעכט צו פילע פּאָטער עלעקטראָנס און אָרביטאַלס ין די קריסטאַל. די ראָלע פּלייַעד דורך די ייאַנז אין די קריסטאַל לאַטאַס זייטלעך, יעדער פון וואָס זאל זיין אַן אַטאָם און אַ יאָן ווידער בייַ קיין צייַט.

אן אנדער קוואַליטעט פון די מאַטאַליק בונד - דעלאָקאַליזאַטיאָן ינערלעך עלעקטראָן וואָלקן. עס איז ארויסגעוויזן אין די פיייקייַט פון אַ קליין סומע פון עלעקטראָנס שערד לינק די פּלוראַליטעט פון מעטאַלס פון אַטאָמישע נוקלייי. אַז איז, די געדיכטקייַט פון דעלאָקאַליזעד ווי עס איז צעשיקט יוואַנלי צווישן אַלע וניץ פון די קריסטאַל.

עקסאַמפּלעס פון מאָלדינג אַ בונד אין מעטאַלס

באַטראַכטן אַ ביסל ספּעציפיש עמבאָדימענץ, וואָס אילוסטרירן, ווי אַ מעטאַלליק בונד איז געגרינדעט. עקסאַמפּלעס די ווייַטערדיק סאַבסטאַנסאַז:

• צינק;
• אַלומינום;
• פּאַטאַסיאַם;
• קראָום.

מעטאַל בונד פאָרמירונג צווישן צינק אַטאָמס: זן ^{0 -} 2E - ↔ זן ^2+. צינק אַטאָם האט פיר ענערגיע לעוועלס. Free אָרביטאַלס באזירט אויף די עלעקטראָניש סטרוקטור, עס האט 15 - 3 פּ אָרביטאַלס, 4 ד 5 און 7 אויף 4ף. עלעקטראָניק סטרוקטור אַרייַננעמען: 1 ס 2 ס ^{2 2 2} 2 פּ ⁶ 3 ס 3 פּ ⁶ 4 ס ² 3 ד ¹⁰ 4 ד 4 פּ ^{0 0 0} 4ף, בלויז 30 עלעקטראָנס אַטאָם. אַז איז, צוויי פּאָטער וואַלענטקייַט נעגאַטיוו פּאַרטיקאַלז זענען ביכולת צו באַוועגן ין די 15 ראַכוועסדיק און קיינער פאַרנומען אָרביטאַלס. און אַזוי יעדער אַטאָם. דער רעזולטאַט - אַ ריזיק קוילעלדיק פּלאַץ קאַנסיסטינג פון ליידיק אָרביטאַלס, און אַ קליין סומע פון עלעקטראָנס פֿאַרבינדונג די גאנצע סטרוקטור צוזאַמען.

די מאַטאַליק בונד צווישן אַלומינום אַטאָמס: על ^{0 -} E - ↔ על ^3+. דרייַצן עלעקטראָנס אַלומינום אַטאָמס ליגן אין דרייַ ענערגיע לעוועלס, זיי זענען קלאר פעלנדיק אין זעט. עלעקטראָניק סטרוקטור: 1 ס 2 ס ^{2 2} 2 פּ ⁶ 3 ס 3 פּ ^{1 2 0} 3 ד. Free אָרביטאַלס - 7 ברעקלעך. דאָך, די עלעקטראָן וואָלקן וועט זיין קליין קאַמפּערד מיט די גאַנץ ינערלעך פּאָטער אָרט אין די קריסטאַל.

די מאַטאַליק בונד קראָומיאַם. דעם באַזונדער עלעמענט פון זייער עלעקטראָניש ביניען. נאָך אַלע, פֿאַר סטייבאַלייזינג די סיסטעם דורכפאַל אַקערז מיט עלעקטראָן 4 ס צו 3 ד אָרבאַטאַל: 1 ס 2 ס ² 2 פּ ^{2 6 2} 3 ס 4 ס 3 פּ ^{6 1 5} 4 פּ 3 ד 4 ד ^{0 0 0} 4ף. בלויז 24 עלעקטראָן וואַלענטקייַט פון וואָס זענען זעקס. זיי גיין צו דער פּראָסט עלעקטראָניש פּלאַץ אויף די פאָרמירונג פון אַ כעמישער בונד. Free אָרביטאַלס 15, אַז איז נאָך פיל גרעסער ווי אַז required צו פּלאָמבירן. דעריבער, קראָומיאַם - ווי אַ טיפּיש בייַשפּיל פון אַ מעטאַל מיט אַ קאָראַספּאַנדינג בונד אין די מאַלאַקיול.

איינער פון די מערסט אַקטיוו מעטאַלס אַז רעאַגירן אַפֿילו מיט פּראָסט וואַסער צו פייַער, איז פּאַטאַסיאַם. וואָס אַקאַונץ פֿאַר אַזאַ פּראָפּערטיעס? ווידער, אין פילע שייך - מעטאַלליק טיפּ פון בונד. עלעקטראָנס אין די עלעמענט בלויז 19, אָבער זיי זענען ליגן ווי פיל ווי 4 ענערגיע לעוועלס. אַז איז 30 פאַרשידענע אָרביטאַלס סובלעוועלס. עלעקטראָניק סטרוקטור: 1 ס 2 ס ² 2 פּ ^{2 6 2} 3 ס 4 ס 3 פּ ^{6 1 0} 4 פּ 3 ד 4 ד ^{0 0 0} 4ף. בלויז צוויי וואַלענטקייַט עלעקטראָנס מיט זייער נידעריק ייאַנאַזיישאַן ענערגיע. Free צו קומען אַוועק און גיין צו דער פּראָסט עלעקטראָניש פּלאַץ. אָרביטאַלס צו מאַך איין אַטאָם ברעקלעך 22, י.ע. אַ זייער ברייט פּלאַץ פֿאַר די "עלעקטראָן גאַז".

סימילאַריטיעס און חילוק מיט אנדערע טייפּס פון קייטן

אין אַלגעמיין, די אַרויסגעבן האט שוין געווען דיסקאַסט אויבן. איינער קענען בלויז גענעראַליזע און ציען אַ מסקנא. די הויפּט אָפּשיידנדיק פון אַלע אנדערע טייפּס פון קאָמוניקאַציע פֿעיִקייטן איז די מעטאַל קריסטאַלז זענען:

• עטלעכע מינים פון פּאַרטיקאַלז פּאַרטיסאַפּייטינג אין דער פּראָצעס פון ביינדינג (אַטאָמס, ייאַנז אָדער אַטאָמס, ייאַנז, עלעקטראָנס);
• פאַרשידענע ספּיישאַל דזשיאַמעטריק סטרוקטור פון קריסטאַלז.

מיט הידראָגען און ייאַניק מעטאַל קאַמביינז סאַטיאַטיאָן און ונדירעקטעד. מיט קאָוואַלענט פּאָליאַר - שטאַרק ילעקטראָוסטאַטיק אַטראַקשאַן צווישן פּאַרטיקאַלז. סעפּאַראַטעלי, יאָן - טיפּ פּאַרטיקאַלז אין די קריסטאַליין לאַטאַס ווייזט (ייאַנז). מיט קאָוואַלענט נאָנפּאָלאַר - אַטאָמס אין די קריסטאַל זייטלעך.

טייפּס פון קייטן אין מעטאַלס פון פאַרשידענע געמיינזאַם שטאַט

ווי מיר האָבן שוין אויבן אנגעוויזן,, מאַטאַליק כעמיש בונד, יגזאַמפּאַלז פון וואָס זענען געגעבן אין דעם אַרטיקל, איז געגרינדעט אין די צוויי שטאַטן פון אַגגרעגאַטיאָן פון מעטאַלס און זייער אַלויז: האַרט און פליסיק.

די קשיא איז: וואָס טיפּ פון קשר צו די מעטאַל פּאַרע? א תּל: קאָוואַלענט פּאָליאַר און נאָנפּאָלאַר. ווי מיט אַלע קאַמפּאַונדז פאָרשטעלן אין אַ גאַז. אַז איז ניט טאָרן און די קריסטאַל סטרוקטור איז ריטיינד בעשאַס פּראַלאָנגד באַהיצונג פון די מעטאַל און אַריבערפירן עס פון האַרט צו פליסיק קאָמוניקאַציע. אָבער, ווען עס קומט צו אַריבערפירן פליסיק צו די פּאַרע שטאַט, די קריסטאַל איז חרובֿ און מאַטאַליק בונד איז קאָנווערטעד צו קאָוואַלענט.