וואָס איז די נאָרמאַלאַטי פון די לייזונג? ווי צו באַשליסן די נאָרמאַלאַטי פון די לייזונג? פאָרמולע לייזונג נאָרמאַלאַטי

מיט די סאַלושאַנז פון פאַרשידענע סאַבסטאַנסיז מיר טרעפן יעדער טאָג. אבער עס איז אַנלייקלי אַז יעדער פון אונדז איז, ווי גרויס ראָלע פּלייַעד דורך די סיסטעמס. פיל פון זייער נאַטור איז געווארן קלאָר הייַנט, דאַנק צו אַ דיטיילד לערנען פֿאַר טויזנטער פון יאָרן. בעשאַס אַלע דעם מאָל פילע פון די ווערטער האָבן שוין באַקענענ, אַנינטעלאַדזשאַבאַל פּראָסט מענטש. איינער פון זיי - די נאָרמאַלאַטי פון די לייזונג. וואָס איז עס? דעם וועט זיין דיסקאַסט אין אונדזער אַרטיקל. און מיר וועט אָנהייבן מיט אַ ונטערטוקנ זיך אין דער פאַרגאַנגענהייַט.

געשיכטע פאָרשונג

דער ערשטער העל מחשבות, צו נעמען די לערנען פון סאַלושאַנז האָבן שוין געוואוסט צו קעמיסס אַזאַ ווי אַררהעניוס, וואַנ'ט האָפף און Ostwald. אונטער דער השפּעה פון זייער אַרבעט די ווייַטער דור פון קעמיסס אנגעהויבן צו דעלוו אין די לערנען פון וואַסער און צעפירן סאַלושאַנז. פון קורס, זיי האָבן אַקיומיאַלייטיד אַ ריזיק סומע פון וויסן, אָבער אָן ופמערקזאַמקייַט איז געבליבן ניט-ייקוויאַס סאַלושאַנז, וואָס, אגב, אויך שפּילן אַ וויכטיק ראָלע ביידע אין אינדוסטריע און אין אנדערע ספערעס פון מענטשלעך טעטיקייט.

אין טעאָריע, ניט-ייקוויאַס סאַלושאַנז האט אַ פּלאַץ פון אומבאַקאַנט. למשל, אויב וואַסער מיט ינקריסינג די דיססאָסיאַטיאָן גראַד פון געוואקסן קאַנדאַקטיוואַטי ווערט, דעריבער אַ ענלעך סיסטעם, אָבער מיט אן אנדער סאַלוואַנט אלא ווי וואַסער, עס איז די פאַרקערט. קליין וואַלועס פון עלעקטריקאַל קאַנדאַקטיוואַטי אָפֿט צו אַ הויך שטאַפּל פון דיססאָסיאַטיאָן. אַנאַמאַליז ספּערד סייאַנטיס צו לערנען דעם פעלד פון כעמיע. עס האט אַקיומיאַלייטיד אַ גרויס סומע פון דאַטן פּראַסעסינג וואָס איז מעגלעך צו געפֿינען פּאַטערנז אַז דערגאַנג די טעאָריע פון ילעקטראַליטיק דיססאָסיאַטיאָן. אין דערצו, עס איז געווען מעגלעך צו יקספּאַנד די וויסן וועגן די ילעקטראַלאַסאַס און פון דער נאַטור פון קאָמפּלעקס ייאַנז פון אָרגאַניק און ינאָרגאַניק קאַמפּאַונדז.

דעמאָלט אַקטיוולי אנגעהויבן צו אָנפירן פאָרשונג אין די פעלד פון קאַנסאַנטרייטאַד סאַלושאַנז. אַזאַ סיסטעמס זענען גאַנץ אַנדערש אין פּראָפּערטיעס פון די דיילוטאַד רעכט צו דער פאַקט אַז אַ פאַרגרעסערן אין די קאַנסאַנטריישאַן פון צעלאָזן סאַבסטאַנסיז ינקריסינגלי וויכטיק ראָלע איז פּלייַעד דורך זייַן ינטעראַקשאַן מיט די סאַלוואַנט. פֿאַר מער אויף דעם - אין די ווייַטער אָפּטיילונג.

טעאָריע

אין דעם מאָמענט, בעסטער דערקלערט די נאַטור פון ייאַנז, אַטאָמס און מאַלאַקיולז אין לייזונג נאָר די טעאָריע פון ילעקטראַליטיק דיססאָסיאַטיאָן. זינט זייַן ינסעפּשאַן, סוואַנטע אַררהעניוס אין די קסיקס יאָרהונדערט, עס האט אַנדערגאָן עטלעכע ענדערונגען. עטלעכע געזעצן האָבן שוין דיסקאַווערד (אַזאַ ווי די געזעץ פון דיילושאַן), וואָס עטלעכע האט ניט פּאַסיק אין די קלאסישע טעאָריע. אבער, דאַנק צו די סאַבסאַקוואַנט אַרבעט פון סייאַנטיס, די טעאָריע האט שוין אַמענדיד, און אין זייַן פאָרשטעלן פאָרעם עס נאָך יגזיסץ און אַקיעראַטלי באשרייבט די רעזולטאַטן באקומען דורך יקספּערמענאַל מיטל.

די הויפּט עסאַנס פון די טעאָריע פון ילעקטראַליטיק דיססאָסיאַטיאָן אַז מאַטעריע ווען צעלאָזן דיסינטאַגרייץ אין זייַן קאָמפּאָנענט ייאַנז - פּאַרטיקאַלז אַז האָבן אַ אָפּצאָל. דעפּענדינג אויף די פיייקייַט צו אַנפּאַק (דיססאָסיאַטע) באַזונדער, ויסטיילן שטאַרק און שוואַך עלעקטראָליטעס. שטאַרק יוזשאַוואַלי גאָר דיססאָסיאַטע זיך ייאַנז אין לייזונג, כוועראַז שוואַך - אַ זייער קליין מאָס.

די פּאַרטיקאַלז אין וואָס די מאַלאַקיול זאל ינטעראַקט מיט די סאַלוואַנט. דעם דערשיינונג איז גערופֿן סאָלוואַטיאָן. אבער עס טוט נישט שטענדיק פאַלן, ווי רעכט צו דער בייַזייַן פון די אָפּצאָל אויף די יאָן און סאַלוואַנט מאַלאַקיולז. למשל, אַ וואַסער מאַלאַקיול איז אַ דיפּאָלע, י.ע. פּאַרטאַקאַל, באַפֿוילן אויף די איין האַנט דורכויס און אויף די אנדערע - נעגאַטיוו. א ייאַנז, וואָס צעלאָזן די עלעקטראָליטע, אויך, האָבן אַ אָפּצאָל. אזוי, די פּאַרטיקאַלז זענען געצויגן צו אָפּפּאָסיטעלי באַפֿוילן זייטן. אָבער דעם כאַפּאַנז בלויז מיט פּאָליאַר סאָלוואַנץ (אַזוי איז וואַסער). למשל, אין אַ לייזונג פון אַ מאַטעריע אין כעקסיין סאָלוואַטיאָן טוט נישט פּאַסירן.

צו לערנען די סאַלושאַנז אָפֿט דאַרפֿן צו וויסן די סומע פון סאָלוטע. די פאָרמולע איז א מאל זייער ומגעלומפּערט צו פאַרטרעטער עטלעכע מאַגנאַטוד. דעריבער, דאָרט זענען עטלעכע טייפּס פון קאַנסאַנטריישאַנז, צווישן זיי - די נאָרמאַלאַטי פון די לייזונג. איצט מיר וועלן זאָגן אין דעטאַל וועגן אַלע די וועגן צו אויסדריקן די צופרידן פון די מאַטעריע אין די לייזונג און מעטהאָדס פון זייַן חשבון.

די קאַנסאַנטריישאַן פון די לייזונג

אין כעמיע, געווענדט אַ סכום פון פאָרמולאַס, און עטלעכע פון זיי זענען קאַנסטראַקטאַד אַזוי אַז עס איז מער באַקוועם צו נעמען אַ ווערט אין אַ באַזונדער פאָרעם.

דער ערשטער, און רובֿ באַקאַנט צו אונדז, די קאַנסאַנטריישאַן פון די פאָרעם פון אויסדרוק - די מאַסע בראָכצאָל. עס איז קאַלקיאַלייטיד זייער נאָר. מיר נאָר דאַרפֿן צו טיילן אַ פּלאַץ פון מאַטעריע אין לייזונג אויף זייַן גאַנץ וואָג. אזוי מיר באַקומען אַ ענטפֿערן ווי אַ דעצימאַל. מערן אַז נומער דורך אַ הונדערט, מיר וועט באַקומען די ענטפֿערן ווי אַ פּראָצענט.

אַ ביסל ווייניקער באקאנט פאָרעם - די באַנד בראָכצאָל. רובֿ אָפֿט עס איז געניצט צו אויסדריקן די קאַנסאַנטריישאַן פון אַלקאָהאָל אין אַלקאָהאָליקער בעוורידזשיז. קאַלקולאַטעד עס איז אויך גאַנץ פּשוט: צעטיילן די סומע פון סאָלוטע צו דעם באַנד פון די גאַנץ לייזונג. פּונקט ווי אין די פֿריִערדיקע פאַל, עס איז מעגלעך צו באַקומען אַ ענטפֿערן ווי אַ פּראָצענט. די לאַבעלס זענען אָפֿט רעפעררעד צו, "40%.", וואָס מיטל אַז 40 פּראָצענט פון באַנד.

די כעמיש איז אָפֿט געניצט און אנדערע טייפּס פון קאַנסאַנטריישאַן. אבער איידער איר גיין צו זיי און רעדן וועגן וואָס אַ בראָדעווקע פון מאַטעריע. די סומע פון מאַטעריע קענען זיין אויסגעדריקט אין פאַרשידענע וועגן: מאַסע באַנד. אבער די מאַלאַקיולז פון יעדער מאַטעריע האט זייַן אייגן וואָג און די וואָג פון די מוסטער איז אוממעגלעך צו פֿאַרשטיין ווי דער מאַלאַקיולז אין עס, און עס איז נייטיק צו פֿאַרשטיין די קוואַנטיטאַטיווע קאָמפּאָנענט פון כעמיש טראַנספאָרמאַטיאָנס. פֿאַר דעם צוועק אַזאַ אַ ווערט האט שוין באַקענענ ווי אַ בראָדעווקע מאַטעריע. אין פאַקט, איינער בראָדעווקע - אַ זיכער נומער פון מאַלאַקיולז: 6.02 * 10 ^23. דאס איז האָט גערופֿן דעם אַוואָגאַדראָ נומער. אין רובֿ קאַסעס, אַזאַ אַ אַפּאַראַט איז מאָל סאַבסטאַנסיז געניצט צו רעכענען די סומע פון קיין אָפּרוף פּראָדוקטן. אין דעם אַכטונג, עס איז אן אנדער פאָרעם פון אויסדרוק פון קאַנסאַנטריישאַן - מאָלאַר. דעם איז דער סכום פון מאַטעריע פּער אַפּאַראַט באַנד. מאָלאַריטי אויסגעדריקט אין מאָל / ך (לייענען: מאָלעס פּער ליטער).

עס איז אַ זייער ענלעך צו די פֿריִערדיקע פאָרעם פון די אויסדרוק צופרידן פון די מאַטעריע אין די סיסטעם: מאָלאַליטי. עס דיפפערס פֿון די מאָלאַריטי אַז דיטערמאַנז די סומע פון די מאַטעריע איז נישט אין די אַפּאַראַט באַנד און פּער אַפּאַראַט מאַסע. און עס איז אויסגעדריקט אין מאָלעס פּער קילאָ (אָדער אן אנדער קייפל פון די משל גראַם).

דאָ מיר קומען צו די לעצט פאָרעם, וואָס איז איצט ווייל דיסקאַסט סעפּעראַטלי, ווי זייַן באַשרייַבונג ריקווייערז אַ ביסל טעאָרעטיש אינפֿאָרמאַציע.

די נאָרמאַלאַטי פון די לייזונג

וואָס איז עס? און פאַרשידענע פון די פֿריִערדיקע ווערט? צו אָנהייבן צו פֿאַרשטיין די חילוק צווישן אַזאַ קאַנסעפּס ווי די נאָרמאַלאַטי און מאָלאַריטי סאַלושאַנז. אין פאַקט, זיי אַנדערש זייַן דורך בלויז איין ווערט - די נומער פון עקוויוואַלענסע. איצט איר קענען ימאַדזשאַן וואָס אַ נאָרמאַל לייזונג. עס ס נאָר אַ modified מאָלאַריטי. עקוויוואַלעטנאָסטי נומער ינדיקייץ די נומער פון פּאַרטיקאַלז אַז קענען רעאַגירן מיט איין בראָדעווקע פון הידראָגען ייאַנז אָדער כיידראַקסייד ייאַנז.

מיר גאַט צו וויסן אַז איז דער נאָרמאַל לייזונג. אבער זאָל מיר גראָבן דיפּער, און מיר וועט זען ווי פּשוט דעם, די קאָמפּלעקס פאָרעם פון די קאַנסאַנטריישאַן פון די באַשרייַבונג אין ערשטער דערזען. אַזוי, מיר וועט פֿאַרשטיין אין דעטאַל וואָס איז די נאָרמאַלאַטי פון די לייזונג.

פאָרמולע

שיין גרינג צו ימאַדזשאַן אַן אויסדרוק פון מינדלעך באַשרייַבונג. עס וואָלט זיין: ק _N = ז * N / ען דאָ ז - עקוויוואַלענסי פאַקטאָר, N - סומע פון די מאַטעריע, V - די באַנד פון די לייזונג. דער ערשטער ווערט - די מערסט טשיקאַווע. ווי מאָל און עס ווייזט עקוויוואַלענט מאַטעריע, י.ע. די נומער פון פאַקטיש אָדער ויסגעטראַכט פּאַרטיקאַלז אַז קענען רעאַגירן מיט איינער דעם אנדערן מינימום פּאַרטאַקאַל מאַטעריע. דעם, אין פאַקט, די נאָרמאַלאַטי פון די לייזונג, וואָס איז געווען רעפּריזענטיד דורך די פאָרמולע אויבן זענען קוואַלאַטייטיוולי אַנדערש פון מאָלאַריטי.

און איצט פֿאַר אן אנדער וויכטיק טייל: ווי צו באַשליסן די נאָרמאַלאַטי פון די לייזונג. דאס איז בלי אַ וויכטיק אַרויסגעבן, אַזוי צו לערנען עס איז נייטיק צו צוגאַנג מיט אַ שכל פון יעדער ווערט געוויזן אין די יקווייזשאַן אויבן.

ווי צו געפֿינען די נאָרמאַלאַטי פון די לייזונג?

די פאָרמולע, וואָס מיר דיסקאַסט אויבן, איז פון אַ ריין פּראַקטיש כאַראַקטער. אַלע וואַלועס ציטירטן אין עס, קענען זיין לייכט קאַלקיאַלייטיד אין פיר. טאקע קאַמפּיוטאַד נאָרמאַלאַטי פון די לייזונג איז זייער גרינג, ווייסט עטלעכע קוואַנטאַטיז: סאָלוטע וואָג, פאָרמולע און זייַן באַנד לייזונג. זינט מיר וויסן דעם פאָרמולע פון מאַלאַקיולז פון די מאַטעריע, דעמאָלט מיר קענען געפינען זייַן מאָלעקולאַר וואָג. די וואָג פאַרהעלטעניש פון די סאָלוטע מוסטער צו זייַן מאָלאַר מאַסע איז גלייַך צו די נומער פון מאָלעס פון מאַטעריע. און געוואוסט די באַנד פון די גאַנץ לייזונג, מיר קענען זאָגן פּונקט וואָס מיר מאָלאַר קאַנסאַנטריישאַן.

די ווייַטער שריט אַז מיר דאַרפֿן צו פאַרברענגען אין סדר צו רעכענען די נאָרמאַלאַטי פון די לייזונג - עס איז דער אַקט פון דערגייונג די עקוויוואַלענסע פאַקטאָר. צו טאָן דאָס, מיר דאַרפֿן צו פֿאַרשטיין ווי פיל אַ רעזולטאַט פון די דיססאָסיאַטיאָן פון די געגרינדעט פּאַרטיקאַלז קענען צוטשעפּען פּראָטאָנס אָדער הידראָקסיל ייאַנז. פֿאַר בייַשפּיל, אין סולפוריק זויער עקוויוואַלעטנאָסטי פאַקטאָר איז 2, און דעריבער די נאָרמאַלאַטי פון די לייזונג אין דעם פאַל איז קאַלקיאַלייטיד דורך נאָר מאַלטאַפּלייינג עס דורך 2 מאָלאַריטי.

אַפּלאַקיישאַן

אין כעמיש אַנאַליטיקס אָפֿט האָבן צו רעלי נאָרמאַלאַטי און מאָלאַריטי סאַלושאַנז. עס איז זייער באַקוועם פֿאַר וויטשילענייאַ מאָלעקולאַר פאָרמולאַס פון סאַבסטאַנסיז.

וואָס אַנדערש צו טשעק?

צו בעסער פֿאַרשטיין וואָס איז די נאָרמאַלאַטי פון די לייזונג, עס איז בעסטער צו עפענען אַ לערנבוך אויף אַלגעמיין כעמיע. און אויב איר שוין וויסן אַלע פון דעם אינפֿאָרמאַציע, איר זאָל אָפּשיקן צו די לערנבוך פון אַנאַליטיקאַל כעמיע פֿאַר סטודענטן פון כעמיש ספּעשאַלטיז.

סאָף

דאַנק צו די אַרטיקל, איך טראַכטן איר פֿאַרשטיין אַז די נאָרמאַלאַטי פון די לייזונג - עס איז אַ פאָרעם פון אויסדרוק פון די קאַנסאַנטריישאַן פון די מאַטעריע, וואָס איז געניצט דער הויפּט אין די כעמיש אַנאַליסיס. און איצט עס איז קיין סוד ווי עס איז קאַלקיאַלייטאַד.