קראָומיאַם, אַ כעמישער עלעמענט: באַשרייַבונג, פּראָפּערטיעס, און כאראקטעריסטיק פון פאָרמולע

קראָומיאַם - כעמיש עלעמענט מיט אַטאָמישע נומער 24. דעם שווער, בלאַנק, שטאָל-גרוי מעטאַל וואָס איז געזונט פּאַלישט, און טוט נישט טאַרניש. געניצט אין אַלויז אַזאַ ווי ומבאַפלעקט שטאָל, און ווי אַ קאָוטינג. מענטשלעך גוף ריקווייערז אַ קליין סומע פון טריוואַלענט קראָומיאַם פֿאַר צוקער מאַטאַבאַליזאַם אָבער קר (ווי) איז העכסט טאַקסיק.

פאַרשידן קראָומיאַם קאַמפּאַונדז אַזאַ ווי קראָומיאַם אַקסייד (ווו) און פירן טשראָמאַטע, זענען ברייטלי בונט און זענען געניצט אין פּאַינץ און פּיגמאַנץ. רובי רויט קאָליר רעכט צו דער בייַזייַן פון דעם כעמיש עלעמענט. זיכער סאַבסטאַנסיז, ספּעציעל פּאַטאַסיאַם דיטשראָמאַטע און סאָדיום אַקסידאַנץ זענען געניצט פֿאַר די אַקסאַדיישאַן פון אָרגאַניק קאַמפּאַונדז, און (מיט סולפוריק זויער) פֿאַר רייניקונג גלאַסווער. אין דערצו, קראָומיאַם אַקסייד (ווי) איז געניצט אין דער פּראָדוקציע פון מאַגנעטיק טופּען.

ופדעקונג און עטימאָלאָגי

געשיכטע פון דער אנטדעקונג פון אַ כעמישער עלעמענט איז קראָומיאַם. אין 1761, דזשאָהאַנן גאָטטלאָב לעהמאַנן געפֿונען אין די יוראַל בערג מאַראַנץ-רויט מינעראַל, און האָט גערופֿן עס "די סיבעריאַן רויט פירן." כאָטש עס האט שוין מיסטייקאַנלי ידענטיפיעד ווי אַ פירן קאַמפּאַונד מיט סעלעניום און פּרעסן, דער מאַטעריאַל איז אַקשלי אַ פירן טשראָמאַטע כעמישער פאָרמולע פּבקראָ _4. הייַנט ער איז באקאנט ווי אַ מינעראַל קראָקאָנט.

אין 1770, Peter שמעון פּאַלאַס באזוכט די אָרט ווו לעהמאַן געפֿונען אַ רויט פירן מינעראַל וואָס האט זייער נוציק פּראָפּערטיעס פון פּיגמענט אין פּיינץ. די נוצן פון סיבעריאַן רויט פירן ווי אַ פאַרב גאַינעד גיך אַנטוויקלונג. אין נאך, די העל געל קאָליר פון קראָקאָנטאַ געווארן מאָדערן.

אין 1797, ניקאָלאַס-לוי וואָקלען באקומען סאַמפּאַלז פון די רויט פירן אַרץ. קראָקאָנטאַ דורך מיקסינג עס מיט הידראָטשלאָריק זויער איז געווען CRO ₃ אַקסייד. קראָומיאַם ווי אַ כעמישער עלעמענט איז געווען ייסאַלייטאַד אין 1798. וואַוקוועלין באקומען עס דורך באַהיצונג די אַקסייד מיט האָלצקוילן. ער איז געווען אויך קענען צו דיטעקט טראַסעס פון קראָומיאַם אין טייַער שטיינער אַזאַ ווי רובין און שמאַראַגד.

אין די 1800 ס און קר דער הויפּט געניצט אין פאַרב און לעדער סאָלץ. הייַנט 85% פון די מעטאַל געניצט אין דעם אַלויז. די מנוחה איז געניצט אין דעם כעמישער אינדוסטריע, די פּראָדוצירן פון רעפראַקטאָריעס און פאָונדרי אינדוסטריע.

פּראָונאַנסייישאַן קראָומיאַם כעמיש עלעמענט קאָראַספּאַנדז צו די גריכיש χρῶμα, טייַטש "קאָליר", ווייַל אַ פּלוראַליטעט פון בונט קאַמפּאַונדז וואָס קענען זיין צוגעגרייט דערפֿון.

מינינג און פּראָדוקציע

עלעמענט Produced פֿון טשראָמיטע (פעקר ₂ אָ _4). וועגן האַלב פון דעם אַרץ איז מיינד אין דרום Africa. אין דערצו, קאַזאַכסטאַן, ינדיאַ און טערקיי זענען זייַן הויפּט פּראָדוסערס. יקספּלאָרד דיפּאַזאַץ פון טשראָמיטע גענוג, אָבער זיי זענען געאָגראַפיקאַללי קאַנסאַנטרייטאַד אין קאַזאַכסטאַן און דרום Africa.

די דיפּאַזאַץ פון געבוירן קראָומיאַם מעטאַל זענען זעלטן, אָבער זיי עקסיסטירן. פֿאַר משל, עס איז Produced ביי די מייַן "מצליח" אין רוסלאַנד. עס איז אַ קימבערליטע רער רייַך אין דיאַמאָנדס, און די רידוסינג סוויווע געהאָלפֿן די פאָרעם פון ריין קראָומיאַם און דיימאַנדז.

פֿאַר אינדוסטריעלע פּראָדוקציע פון מעטאַל טשראָמיטע אַרץ איז באהאנדלט מיט אַ מאָולטאַן אַלקאַלי (סאָדיום כיידראַקסייד, נאַאָה). דעם Forms סאָדיום טשראָמאַטע (נאַ ₂ CRO _4), וואָס איז רידוסט מיט טשאַד צו קר ₂ אָ ₃ אַקסייד. די מעטאַל אַקסייד איז באקומען דורך באַהיצונג אין די בייַזייַן פון אַלומינום אָדער סיליציום.

וועגן 15 טאַנז פון טשראָמיטע אַרץ זענען Produced אין 2000 יאָר, וואָס איז געווען פּראַסעסט אין 4 מיליאָן טאַנז פון פערראָטשראָמע, 70% באשטייט פון קראָומיאַם-פּרעסן צומיש, די עסטימאַטעד מאַרק ווערט איז געווען $ 2.5 בלן.

שליסל פֿעיִקייטן

קוואַליטעט כעמיש עלעמענט קראָומיאַם איז רעכט צו דעם פאַקט אַז עס איז אַ יבערגאַנג מעטאַל פון די פערט צייַט פון די פּעריאָדיש טיש און ליגן צווישן וואַנאַדיום און מאַנגגאַניז. ינקלודעד אין דעם ווי גרופּע. עס מעלץ בייַ 1907 ° סי אין די בייַזייַן פון זויערשטאָף קראָום ראַפּאַדלי Forms אַ דין שיכטע פון אַקסייד אַז פּראַטעקץ די מעטאַל פון ווייַטער אָפּרוף מיט זויערשטאָף.

ווי אַ טראַנזישאַנאַל עלעמענט, עס ריאַקץ מיט סאַבסטאַנסיז אין פאַרשידענע ריישיאָוז. אזוי עס Forms קאַמפּאַונדז מיט אַ אַנדערש גראַד פון אַקסאַדיישאַן. קראָומיאַם - כעמיש עלעמענט מיט שליסל שטאַטן +2, +3 און +6, פון וואָס 3 איז די מערסט סטאַביל. אין דערצו, אין זעלטן קאַסעס, עס איז די שטאַט פון 1, +4 און +5. קראָומיאַם קאַמפּאַונדז אין די אַקסאַדיישאַן שטאַט +6 זענען שטאַרק אָקסידיזערס.

וואָס פֿאַרב איז קראָום? כעמישער עלעמענט גיט אַנאָדיזעד אַלומינום רובין כיו. Cr ₂ אָ ₃ איז געניצט פֿאַר מעטאַל פּאַלישינג, עס איז אויך געניצט ווי אַ פּיגמענט גערופֿן "קראָום גרינז". זייַן זאַלץ סטיינד גלאז אין שמאַראַגד גרין. קראָומיאַם - אַ כעמישער עלעמענט וועמענס בייַזייַן מאכט די רובין רויט. דעריבער עס איז געניצט אין דער פּראָדוקציע פון סינטעטיש רוביז.

ייסאַטאָופּס

ייסאַטאָופּס האָבן קראָומיאַם אַטאָמישע וואָג פון 43 צו 67. טיפּיקאַללי, אַקטיוו כעמיש עלעמענט באשטייט פון דרייַ סטאַביל Forms: ⁵² קר, ⁵³ קר און ⁵⁴ קר. פון די, די רובֿ פּראָסט ⁵² קר (83,8% פון אַלע נאַטירלעך קראָומיאַם). אין דערצו, ראַדיאָיסאָטאָפּעס דיסקרייבד 19, פון וואָס די מערסט סטאַביל איז ⁵⁰ קר מיט אַ האַלב-לעבן גרעסער ווי 1,8קס10 ¹⁷ יאר. אין ⁵¹ קר האַלב-לעבן - 27.7 טעג, און אין אַלע אנדערע ראַדיאָאַקטיוו ייסאַטאָופּס טוט ניט יקסיד 24 שעה, און רובֿ פון זיי עס לאַסץ ווייניקער ווי איין מינוט. די עלעמענט אויך האט צוויי מעטאַ.

קראָומיאַם ייסאַטאָופּס אין די ערד 'ס סקאָרינקע, יוזשאַוואַלי באגלייט ייסאַטאָופּ פון מאַנגגאַניז, וואָס איז געניצט אין דזשיאַלאַדזשי. ⁵³ קר געגרינדעט דורך די ראַדיאָאַקטיוו פאַרפוילן פון ⁵³ מן. די פאַרהעלטעניש פון מן / קר ייסאַטאָופּ רעינפאָרסעס אנדערע אינפֿאָרמאַציע וועגן די פרי געשיכטע פון די זונ סיסטעם. ענדערונגען אין די פּראַפּאָרשאַנז ⁵³ קר / ⁵² קר און מן / קר פון פאַרשידענע מעטעאָריטעס פּראָוועס אַז נייַ נוקלייי זענען שטעלן מיד איידער די פאָרמירונג פון די זונ סיסטעם.

כעמישער עלעמענט קראָומיאַם: פּראָפּערטיעס, די קאַמפּאַונדז פון פאָרמולע

קראָומיאַם אַקסייד (ווו) קר ₂ אָ _3, אויך באקאנט ווי סעסקוויאָקסידע, איז איינער פון די פיר אַקסייד פון דעם כעמיש עלעמענט. עס איז באקומען פון טשראָמיטע. קאָמפּאָונד גרין יוזשאַוואַלי גערופֿן "קראָום גרין," ווען געניצט ווי אַ פּיגמענט פֿאַר געמעל אויף ינאַמאַל און גלאז. די אַקסייד קענען זיין צעלאָזן אין אַסאַדז צו פֿאָרמירן אַ זאַלץ, און די מאָולטאַן אַלקאַלי - טשראָמיטעס.

פּאַטאַסיאַם דיטשראָמאַטע

ק ₂ קר ₂ אָ ₇ איז אַ שטאַרק אַקסאַדייזינג אַגענט און עס איז בילכער ווי אַ מיטל פֿאַר רייניקונג גלאַסווער פֿון אָרגאַניקס. פֿאַר דעם צוועק עס איז געניצט אין אַ סאַטשערייטאַד לייזונג פון קאַנסאַנטרייטאַד סולפוריק זויער. ווענ עס יז, אָבער, עס איז ריפּלייסט מיט סאָדיום דיטשראָמאַטע, באזירט אויף די העכער סאָלוביליטי פון די יענער. אויסערדעם, עס קענען רעגולירן די פּראָצעס פון אַקסאַדיישאַן פון אָרגאַניק קאַמפּאַונדז דורך קאַנווערטינג אַ ערשטיק אַלקאָהאָל צו אַ אַלדעהידע און דעריבער צו טשאַד דייאַקסייד.

פּאַטאַסיאַם דיטשראָמאַטע קראָומיאַם קענען גרונט דערמאַטיטיס. קראָום איז מיסטאָמע די גרונט פון סענסיטיזאַטיאָן לידינג צו דערמאַטיטיס אַנטוויקלונג, דער הויפּט אין די הענט און פאָרעאַרמס, וואָס איז כראָניש און שווער צו זיין געהיילט. ווי אנדערע קאַמפּאַונדז פון קר (ווי), פּאַטאַסיאַם דיטשראָמאַטע קאַרסאַנאָודזשעניק. מוזן זיין כאַנדאַלד מיט גלאַווז און צונעמען שוץ.

טשראָמיק זויער

כייפּאַטעטיקאַל קאַמפּאַונד האט די ביניען ה ₂ CRO _4. ניט קראָום אדער אַסידיק דיטשראָמאַטע טוט נישט פּאַסירן אין נאַטור, אָבער זייער אַניאָנס זענען געפֿונען אין אַ פאַרשיידנקייַט פון מאַטעריאַלס. "טשראָמיק זויער" וואָס קענען זיין געפֿונען אויף פאַרקויף, אין פאַקט עס איז אַ זויער אַנכיידריד - טריאָקסידע CRO _3.

פירן טשראָמאַטע (וו)

פּבקראָ ₄ האט אַ העל געל קאָליר און איז פּראַקטאַקלי ינסאַליאַבאַל אין וואַסער. פֿאַר דעם סיבה, עס האט געפֿונען אַפּלאַקיישאַן ווי אַ קאַלערינג פּיגמענט, גערופֿן "געל קרוינען."

Cr און פּענטאַוואַלענט אונדז

קראָום איז אונטערשיידן דורך זייַן פיייקייַט צו פאָרעם פּענטאַוואַלענט קשר. קאָמפּאָונד קריייץ קר (איך) און די כיידראָוקאַרבאַן ראַדיקאַל. פּענטאַוואַלענט בונד געגרינדעט צווישן קראָומיאַם אַטאָמס. זייַן פאָרמולע קענען ווערן געשריבן ווי אַר-CR-CR-AR, ווערין אַר רעפּראַזענץ אַ ספּעציפיש עראַמאַטיק גרופּע.

אַפּלאַקיישאַן

קראָומיאַם - כעמיש עלעמענט וועמענס פּראָפּערטיעס ער צוגעשטעלט פילע פאַרשידענע אַפּלאַקיישאַנז, עטלעכע פון וואָס זענען געוויזן אונטן.

מעטאַלס עס קאָנפערס קעגנשטעל צו קעראָוזשאַן און אַ גלאָסי ייבערפלאַך. דעריבער, אַ טייל פֿון דער קראָום אַלויז אַזאַ ווי ומבאַפלעקט שטאָל, געניצט פֿאַר בייַשפּיל אין די גאָפּל-לעפל. עס איז אויך געניצט פֿאַר אַפּלייינג די קראָום קאָוטינג.

קראָומיאַם איז אַ קאַטאַליסט פֿאַר פאַרשידן ריאַקשאַנז. ווייַל עס מאכט מאָולדז פֿאַר די פירינג פון בריקס. זייַן סאָלץ טאַנד הויט. פּאַטאַסיאַם ביטשראָמאַטע איז געניצט פֿאַר די אַקסאַדיישאַן פון אָרגאַניק קאַמפּאַונדז אַזאַ ווי אַלקאָהאָלס און אַלדעהידעס, ווי ווויל ווי פֿאַר רייניקונג גלאַסווער. עס באדינט ווי אַ פיקסיר אַגענט פֿאַר דייינג שטאָף, און איז אויך געניצט אין פאָטאָגראַפיע און דרוקן.

CRO ₃ געניצט פֿאַר פּראָדוקציע פון מאַגנעטיק טייפּס (למשל, רעקאָרד) אַז האָבן בעסער טשאַראַקטעריסטיקס ווי קינאָ מיט פּרעסן אַקסייד.

ראָלע אין ביאָלאָגי

טריוואַלענט קראָומיאַם - די כעמיש יסודות required פֿאַר די מאַטאַבאַליזאַם פון צוקער אין יומאַנז. אין קאַנטראַסט, העקסאַוואַלענט קר איז זייער טאַקסיק.

פּריקאָשאַנערי מיטלען

מעטאַלליק קראָומיאַם קאַמפּאַונד קר (ווו), זענען בכלל נישט באטראכט צו זיין כאַזערדאַס צו געזונט, אָבער מאַטעריאַלס מיט קר (ווי), קענען זיין טאַקסיק אויב ינדזשעסטאַד אָדער ינכיילד. רובֿ אַזאַ סאַבסטאַנסיז זענען יראַטייטינג צו די אויגן, הויט און מיוקאַס מעמבריינז. מיט געצויגן ויסשטעלן פון קראָומיאַם קאַמפּאַונדז (ווי) קען אָנמאַכן שעדיקן צו די אויג אויב ניט באהאנדלט רעכט. אין דערצו, אַ דערקענט קאַרסינאַדזשאַן. א טויטלעך דאָזע פון דער כעמישער עלעמענט - וועגן העלפט אַ לעפעלע. לויט צו די רעקאַמאַנדיישאַנז פון דער וועלט געזונט ארגאניזאציע, די מאַקסימום קאָשער קאַנסאַנטריישאַן פון קר (ווי) אין געטרונקען וואַסער איז 0.05 מג פּער ליטער.

זינט די קראָומיאַם קאַמפּאַונדז זענען געניצט אין דייז און פֿאַר טאַנינג לעדער, זיי זענען אָפֿט געפֿונען אין באָדן און גראַונדוואָטער פֿאַרלאָזן אינדוסטריעלע פאַסיליטיעס אַז דאַרפן ינווייראַנמענאַל קלינאַפּ און אָפּזוך. אָנפאַנגער מיט קר (ווי), זענען נאָך וויידלי געניצט אין דעם עראָוספּייס אינדוסטריע און די אָטאַמאָוטיוו אינדוסטריע.

עלעמענט פּראָפּערטיעס

די גרונט גשמיות פּראָפּערטיעס פון קראָומיאַם זענען ווי גייט:

• די אַטאָמישע נומער פון 24.
• אַטאָמישע וואָג: 51.996.
• מעלטינג פונט: 1890 ° סי
• בוילינג פונט: 2482 ° סי
• די אַקסאַדיישאַן שטאַט פון +2, 3, +6.
• עלעקטראָן קאָנפיגוראַטיאָן: [אַר] 3 ד ⁵ 4 ס ^1.