ווי צו געפֿינען די מאָלאַר מאַסע

די פּראַקטיש און טעאָרעטיש כעמיע און עס זענען צוויי פּראַקטיש ווערט פון אַזאַ קאַנסעפּס ווי די מאָלעקולאַר (עס איז אָפֿט ריפּלייסט דורך דער באַגריף פון מאָלעקולאַר וואָג, וואָס איז ניט ריכטיק) און מאָלאַר מאַסע. ביידע פון די וואַלועס אָפענגען אויף דעם זאַץ פון אַ פּשוט אָדער קאָמפּלעקס מאַטעריע.

ווי צו באַשליסן די מאָלאַר מאַסע אָדער מאָלעקולאַר? ביידע פון די גשמיות קוואַנטאַטיז איז אוממעגלעך (אָדער קימאַט אוממעגלעך) צו געפינען אַ דירעקט מעאַסורעמענט פון, למשל, ווייינג דעם ענין אויף דער וואָג. זיי זענען קאַלקיאַלייטיד פון די כעמיש פאָרמולע פון די קאַמפּאַונד און די אַטאָמישע מאסע פון אַלע די יסודות. די וואַלועס זענען נומעריקלי גלייַך אָבער אַנדערש זייַן אין ויסמעסטונג. די מאָלעקולאַר וואָג איז אויסגעדריקט אין אַטאָמישע מאַסע וניץ, וואָס זענען קאַנווענשאַנאַל קוואַנטיטי, און טראָגן די באַשטימונג. און עם, און אן אנדער נאָמען - .. "יאָ." וניץ אויסגעדריקט אין מאָלאַר מאַסע אין ג / מאָל.

מאָלעקולאַר ווייץ פון פּשוט סאַבסטאַנסיז, די מאַלאַקיולז פון וואָס צונויפשטעלנ זיך פון אַ איין אַטאָם, גלייַך צו זייער אַטאָמישע מאסע, וואָס זענען ספּעסיפיעד אין די פּעריאָדיש טיש. לעמאָשל, פֿאַר:

• סאָדיום (נאַ) - 22,99 אַ. און. עם.;
• פּרעסן (Fe) - 55,85 אַ. און. עם.;
• שוועבל (ד) - 32,064 אַ. און. עם.;
• אַרגאַן (אַר) - 39,948 אַ. און. עם.;
• פּאַטאַסיאַם (ק) - 39,102 אַ. און. עם.

אויך די מאָלעקולאַר ווייץ פון פּשוט סאַבסטאַנסיז, די מאַלאַקיולז פון וואָס צונויפשטעלנ זיך פון עטלעכע אַטאָמס פון כעמיש עלעמענט איז קאַלקיאַלייטיד ווי די פּראָדוקט פון די אַטאָמישע וואָג פון די עלעמענט צו די נומער פון אַטאָמס אין די מאַלאַקיול. לעמאָשל, פֿאַר:

• זויערשטאָף (אָ 2) - 2 • 16 = 32 אַ. און. עם.;
• ניטראָגען (נ 2) - 2 • 14 = 28 אַ. און. עם.;
• קלאָרין (קל2) - 2 • 35 = 70 אַ. און. עם.;
• אָזאָנע (אָ3) - • 16 3 = 48 אַ. און. עם.

קאַלקיאַלייטיד מאָלעקולאַר מאַסע קאָמפּלעקס סאַבסטאַנסיז קאַמביינינג די פּראָדוקטן אויף די אַטאָמישע מאַסע נומער פֿאַר די ינקאַמינג אַטאָמס אין די מאַלאַקיול פון יעדער מיטגליד. לעמאָשל, פֿאַר:

• הידראָטשלאָריק זויער (הקל) - 35 + 2 = 37 אַ. און. עם.;
• טשאַד מאַנאַקסייד (גלויבנס) - 12, + 16 = 28 אַ. און. עם.;
• טשאַד דייאַקסייד (קאָ 2) - 12 + 2 = 16 • 44 אַ. און. עם.

אבער ווי צו געפינען די מאָלאַר מאַסע פון די מאַטעריע?

דאס איז גרינג צו טאָן, זינט עס איז אַ מאַסע אַפּאַראַט פון די קוואַנטיטי פון אַ באַזונדער מאַטעריע, אויסגעדריקט אין מאָל. אַז איז, אויב די קאַלקיאַלייטיד מאָלעקולאַר וואָג פון יעדער מאַטעריע געמערט דורך אַ קעסיידערדיק ווערט גלייַך צו 1 ג / מאָל, עס טורנס זייַן מאָלאַר מאַסע. לעמאָשל, ווי צו געפינען די מאָלאַר מאַסע פון טשאַד דייאַקסייד (קאָ 2)? עס זאָל זיין (12 + 16 • 2) • 1 ג / בראָדעווקע = 44 ג / מאָל, י.ע. מסאָ2 = 44 ג / מאָל. פֿאַר פּשוט סאַבסטאַנסיז, מאַלאַקיולז, וואָס כּולל בלויז איין עלעמענט אַטאָם דעם אינדעקס, אויסגעדריקט אין ג / בראָדעווקע נומעריקלי קאָוינסיידז מיט אַטאָמישע מאַסע עלעמענט. למשל, דער שוועבל מס = 32,064 ג / מאָל. ווי צו געפֿינען די מאָלאַר מאַסע פון אַ פּשוט מאַטעריע, וועמענס מאַלאַקיול איז געמאכט געווארן פון עטלעכע אַטאָמס, איינער קענען באַטראַכטן למשל די זויערשטאָף: מאָ2 = 2 • 16 = 32 ג / מאָל.

דאָ, יגזאַמפּאַלז האָבן שוין געגעבן פֿאַר ספּעציפיש פּשוט אָדער קאָמפּלעקס סאַבסטאַנסיז. אבער צי און ווי צו געפינען די מאָלאַר מאַסע פון די פּראָדוקט קאַנסיסטינג פון עטלעכע קאַמפּאָונאַנץ? ווי מאָלעקולאַר מאָלאַר וואָג מולטיקאָמפּאָנענט געמיש איז אַ אַדאַטיוו קוואַנטיטי. עס איז די סאַכאַקל פון פּראָדוקטן פון מאָלאַר מאַסע קאָמפּאָנענט דורך זייַן טיילן אין די מישן: ב = σמי • שי, דאס הייסט, קענען זיין קאַלקיאַלייטיד ווי די דורכשניטלעך מאָלעקולאַר און דורכשניטלעך מאָלאַר מאַסע.

אין די משל לופט, וואָס כולל בעערעך 75.5% ניטראָגען, 23.15% זויערשטאָף, 1.29% אַרגאַן, 0.046% טשאַד דייאַקסייד (די רוען ימפּיוראַטיז זענען קאַנטיינד אין קלענערער אַמאַונץ, קענען זיין איגנאָרירט): מוואָזדוהאַ = 28 • 0755 + 32 • 0,2315, + 40 • 0129, + 44 • 0,00046 = 29,08424 ג / מאָל ≈ 29 ג / מאָל.

ווי צו געפֿינען די מאָלאַר מאַסע פון די מאַטעריע, אויב די אַקיעראַסי פון דיטערמאַנינג די אַטאָמישע מאַסע ספּעסיפיעד אין די פּעריאָדיש טיש, אַנדערש? פֿאַר עטלעכע זאכן עס כּולל אַרויף צו אַ צענט, פֿאַר די אנדערע צו צוויי דעצימאַל ערטער, פֿאַר די דריט צו די טאַוזאַנדט, און פֿאַר אַזאַ ווי ראַדאָן - צו ווי פיל ווי, פֿאַר אַרויף צו צען-טהאָוסאַנדטהס פון מאַנגגאַניז.

ווען קאַלקיאַלייטינג די מאָלעקולאַר וואָג עס טוט נישט מאַכן חוש צו אָנפירן חשבונות מיט גרעסער אַקיעראַסי ווי איידער טענט, זינט זיי האָבן אַ פּראַקטיש אַפּלאַקיישאַן, ווען די ריינקייַט פון די קעמיקאַלז זיך אָדער רייידזשאַנץ וועט פאָרשטעלן אַ גרויס טעות. כל די חשבונות זענען דערנענטערנ זיך. אבער ווו קעמיסס ריקווייערז גרויס פּינטלעכקייַט, ניצן זיכער פּראָוסידזשערז וועט זיין אַמענדיד אַקאָרדינגלי: שטעלן די טיטל פון אַ לייזונג, קאַלאַבריישאַן נאָרמאַל סאַמפּאַלז און שטאָפּן.