וואָס איז די זויערשטאָף וואַלענסעס אין די קאַמפּאַונדז?

אין סדר צו באַשטימען די מעגלעך וואַלועס פון די זויערשטאָף וואַלענס, עס איז נייטיק צו לערנען די שטעלע פון די עלעמענט אין די פּעריאָדיש טיש, די הויפּט פֿעיִקייטן פון די סטרוקטור פון זייַן אַטאָם. אַזאַ אַ צוגאַנג איז באַקוועם אין לערנען די קשיא פון וואָס זויערשטאָף וואַלענס איז טיפּיש, און וואָס איז אַנקעראַקטעריסטיק פֿאַר אים. אין די מערסט פּראָסט קאַמפּאַונדז, די געוויינטלעך וואַלענס איז צוויי. דעם שטריך מאכט עס מעגלעך צו באַשטימען די נומער פון קייטן פון אן אנדער אַטאָם אין די פאַרטיק ביינערי פאָרמולאַס מיט די אָנטייל פון זויערשטאָף.

וואָס איז די זויערשטאָף וואַלענסעס?

אין דער ערשט בינע פון אַקיומיאַליישאַן פון וויסן פון די פּראָפּערטיעס און סטרוקטור פון סאַבסטאַנסיז קעמיסס געדאַנק אַז דער וואַלענטקייַט - די פיייקייַט צו בינדן אַ זיכער נומער פון אַטאָמס אין אַ מאַלאַקיול פון די מאַטעריע. פילע סייאַנטיס נאָך די ופדעקונג פון די עלעמענט געפרוווט צו פֿאַרשטיין וואָס איז די וואַלענסי פון זויערשטאָף. די ענטפער איז באקומען יקספּעראַמענטאַלי: זויערשטאָף מוסיף צוויי אַטאָמס פון מאָנאָווענטאַנט הידראָגען צו די כעמיש רעאַקציע, וואָס מיטל אַז עס איז צווייענדיק. פארשטייערס פון די כעמיש בונד פארענדערט ווי וויסן וועגן די סטרוקטור פון ענין אַקיומיאַלייטיד. אין זייער טעאָריע פון וואַלענס, דזשי לויס און ך קאָססעל ויסזאָגונג די עסאַנס פון כעמישער ינטעראַקשאַן פון די פונט פון מיינונג פון די עלעקטראָניש סטרוקטור. די ריסערטשערז דערקלערט די פיייקייַט פון אַ אַטאָם צו פאָרעם אַ זיכער נומער פון קייטן דורך שטרעבונג פֿאַר די מערסט סטאַביל ענערגיע שטאַט. אויב עס איז אַטשיווד, די סמאָלאַסט פּאַרטאַקאַל פון די מאַטעריע ווערט מער סטאַביל. אין דער טעאָריע און סטרענגטס פון לויס פיל ופמערקזאַמקייַט איז באַצאָלט צו די ראָלע פון פונדרויסנדיק ילעקטראַנז פּאַרטיסאַפּייטינג אין דער שאַפונג פון אַ כעמישער בונד.

פֿעיִקייטן פון זויערשטאָף פּלייסמאַנט אין די פּעריאָדיש טיש

אין סדר צו באַשליסן וואָס האָבן די וואַלענטקייַט פון זויערשטאָף, עס איז נייטיק צו באַטראַכטן עטלעכע פֿעיִקייטן פון זייַן עלעקטראָניש ביניען. זויערשטאָף פירט די 16 גרופּע פון די פּעריאָדיש טיש. די נישטיק נאָמען פון די משפּחה פון עלעמענטן איז "טשאַלקאָגענעס", לויט צו אַ אַוטדייטיד קלאַסאַפאַקיישאַן זיי געהערן צו די VI (א) גרופּע. אין די פּעריאָדיש טיש זויערשטאָף איז אין דער צעל אונטער נומ 8. די האַרץ כּולל 8 positive און ווי פילע נייטראַל עלעמענטאַר פּאַרטיקאַלז. אין די פּלאַץ פון אַן אַטאָם, עס זענען צוויי ענערגיע לעוועלס וואָס פּאַסירן ווען עלעקטראָנס 8, 6 פון וואָס - די פונדרויסנדיק.

וואָס איז די שייכות צווישן די זאַץ פון די אַטאָם און וואַלענסעס?

די לעצטע מדרגה פון די אַטאַקס זויערשטאָף כּולל 2 ונפּערעד עלעקטראָנס. דער עלעמענט איז ערגער צו פלאָרין אין טערמינען פון עלעקטראָנעגאַטיוויטי (די פיייקייַט צו צוציען ביינדינג עלעקטראָן פּערז צו זיך). אין די פאָרמירונג פון קאַמפּאַונדז מיט אנדערע עלעמענטן, זויערשטאָף אַטראַקץ צו זיך די גאַנץ עלעקטראָניש געדיכטקייַט וואָס איז אויפגעשטאנען אין די מאַלאַקיולז (אַחוץ פֿאַר פלאָרין עלעקטראָנס). דערגרייכן די סטאַביל שטאַט פון די ויסווייניקסט שאָל איז מעגלעך מיט די דערצו פון צוויי נעגאַטיוו טשאַרדזשיז. דעם מיטל אַז זויערשטאָף ריקווייערז 2 עלעקטראָנס. די מעגלעך אָפּציעס זענען די פאלגענדע: נעמען איין עלעקטראָן (וואַלענסע וו), אויסקלייַבן 2 עלעקטראָנס פון אנדערן אַטאָם (וואַלענס וו.), טאָן ניט נעמען עלעקטראָנס פון אנדערע אַטאָמס (וואַלענס 0). די טיפּיש נאַטור פון זויערשטאָף איז קעראַקטערייזד דורך די רגע פאַל. דעם וועג איר קענען נוצן צו געפינען אויס וואָס זויערשטאָף וואַלענס איז רובֿ טיפּיש אין זייַן פּראָסט קאַמפּאַונדז. די אַרייַננעמען רובֿ פון די אַקסיידז פון מעטאַל און ניט-מעטאַל.

ווי טוט וואַלענסעס דערשייַנען אין קאַמפּאַונדז?

זויערשטאָף איז גלייַך צו ינטעראַקט מיט פילע כעמישער עלעמענטן. באקאנט זענען זייַן קאַמפּאַונדז מיט כמעט אַלע פארשטייערס פון די פּעריאָדיש טיש (מיט די ויסנעם פון ינערט גאַסאַז: אַרגאַן, העליום, נעאָן). דער אָפּרוף מיט האַלאָגענס און איידעלע מעטאַלס, זויערשטאָף קענען נישט דינגען גלייַך, אָבער אַקסיידז אַו ₂ אָ _3, ו ₂ אָ, קל ₂ אָ ₇ און אנדערע עקסיסטירן (מינאַצאַד באקומען). פֿאַר ביינערי קאַמפּאַונדז אין די פאָרמירונג פון זויערשטאָף וואָס נעמט טייל, קעראַקטערייזד דורך אַ קאָוואַלענט בונד און פּאָולעראַטי. וואַלענסי אין אַזאַ מאַלאַקיולז דעפּענדס אויף די נומער פון ימערדזשינג פּערז פון עלעקטראָנס צו וואָס די נוקליי פון פאַרשידענע אַטאָמס זענען געצויגן. אין די וואַסט מערהייַט פון קאַמפּאַונדז, זויערשטאָף אַטאָמס אָנטייל נעמען אין דער שאַפונג פון צוויי קאָוואַלענט קייטן. למשל, אין די אַקסיידז פון גלויבנס _2, פּ ₂ אָ _5, אַזוי _2, אַזוי _3, ק ₂ אָ, ב ₂ אָ _3, מאָ ₂ אָ _5, און אנדערע מאַלאַקיולז. די הידראָניום קאַטיאָן ה ₃ אָ, + זויערשטאָף יגזיבאַץ ייטיפּיקאַל פֿאַר אים וואַלענטקייַט ווו. די בייַזייַן פון פּעראָקסאָ -אָאָ- געפֿירט ומגעוויינטלעך נאַטור פון הידראָגען פּעראַקסייד ה ₂ אָ _2. אין דעם קאַמפּאַונד, זויערשטאָף יגזיבאַץ זייַן טאָכיק וואַלענסע וו.

ווי צו באַשליסן די וואַלענטקייַט פון די יסודות?

דער געדאַנק פון די וואַלענס פּאַסאַבילאַטיז פון זויערשטאָף איז געגעבן דורך די לעוויס סטרוקטור, די כעמיש צייכן פון די עלעמענט, אַרום וואָס די עלעקטראָנס פון די ויסווייניקסט שיכטע צייכן די פונקטן. זיי זענען ינוואַלווד אין דער שאַפונג פון מאַלאַקיולז, טייל פון די פּראָסט עלעקטראָניש פּערז. די ליניס פאָרמולע קלאר דעמאַנסטרייץ די זויערשטאָף וואַלענס, קאָראַספּאַנדינג צו די נומער פון זייַן ונפּאַירעד עלעקטראָנס (2). דער זעלביקער רעזולטאַט איז צוגעשטעלט דורך די נוצן פון גראַפיק עלעקטראָניש סטראַקטשערז. אין צוויי סעלז פון די פונדרויסנדיק ענערגיע גלייַך פון זויערשטאָף, ונפּאַירעד עלעקטראָנס זענען ליגן (אנגעוויזן אין די פאָרמולע אַראָוז). אינפֿאָרמאַציע אויף די וואַלענסי פון זויערשטאָף מאכט עס מעגלעך צו באַשטימען דעם ווערט פֿאַר ארומיקע אַטאָמס פון די פאַרטיק ביינערי קאַמפּאַונד פאָרמולע. פֿאַר דעם צוועק, פּשוט חשבונות זענען געפירט אויס. ערשטער, די נומער פון אָ אַטאָמס איז געמערט דורך די עקספּאָנענט פון די געוויינטלעך וואַלענס זויערשטאָף. די ריזאַלטינג ווערט זאָל זיין צעטיילט דורך די אינדעקס, וואָס איז אנגעוויזן אין די פאָרמולע צו די כעמיש סימבאָל פון די אנדערע עלעמענט אין קאַנדזשאַנגקשאַן מיט זויערשטאָף. ניצן אַ פּשוט אופֿן, מיר רעכענען די וואַלענסע פון טשאַד און פאַספעראַס אין זייער אַקסיידז.

1. מערן די אינדעקס אין די דנאָ רעכט פון דעם צייכן אָ דייאַקסייד אין טיפּיש גלויבנס ₂ וואַלענטקייַט עלעמענט 2 • 2 = 4. די ריזאַלטינג נומער צו צעטיילן אינדעקס ספּעסיפיעד פֿאַר טשאַד: 4/1 = 4. די טשאַד דייאַקסייד גלויבנס ₂ איז אין זייַן העכסטן וואַלענטקייַט שטאַט יוו .
2. אינדעקס דנאָ רעכט פון די כעמיש זויערשטאָף סימבאָל אין פאָספאָרוס אַקסייד פּ ₂ אָ ₅ מערן די טיפּיש וואַלענטקייַט אַטאָם אָ 5 • 2 = 10. דאס נומער צעטיילן דורך געזאגט פאָרמולע אין דער אינדעקס אין די דנאָ רעכט פון די פאָספאָרוס אַטאָמס: 10/2 = 5. די פאָספאָרוס אַקסייד איז אין די שטאַט פון זייַן העכסטן וואַלענסע ך.